题目内容
15.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,各物质的起始不可能是( )A. | Z为0.3 mol/L | B. | Y2为0.1 mol/L | C. | X2为0.2 mol/L | D. | Z为0.35mol/L |
分析 化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,
若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大;
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小;
利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.
解答 解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
X2(气)+Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1 0.2 0.2
变化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0 0.1 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
X2(气)+Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1 0.2 0.2
变化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.3 0
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0.1<c(Y2)<0.3,0<c(Z)<0.4,
综合以上分析可知B正确,
故选B.
点评 本题考查了化学平衡的建立,难度中等,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法.
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