题目内容
10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）①过滤 ②蒸发 ③溶解．
| A． | ①和② | B． | ①和③ | C． | ②和③ | D． | 都相同 |
分析 过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌，溶解需要玻璃棒搅拌，以此来解答．
解答 解：①过滤需要玻璃棒引流，而②蒸发、③溶解均需要玻璃棒搅拌，②③作用相同，蒸发搅拌可防止局部温度过高，溶解搅拌可加速溶解，
故选C．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作及仪器的使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6 | |
| B． | 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L | |
| C． | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L | |
| D． | Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol |
1．离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法中不合理的是（ ）
| 验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
| 判断的依据 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体产生 |
| A． | CO32---气体法 | B． | SO42---沉淀法 | C． | H+--显色法 | D． | Cl---气体法 |
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
| A． | 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 | |
| B． | 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 | |
| C． | 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 | |
| D． | 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
15．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始不可能是（ ）
| A． | Z为0.3 mol/L | B． | Y2为0.1 mol/L | C． | X2为0.2 mol/L | D． | Z为0.35mol/L |
已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
19．下列关于溶液说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c（CO32- ）均增大 | |
| B． | 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中，c（Na+）＞c（B-）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+） | |
| C． | pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3）＞c（NaOH） | |
| D． | 一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c（H+）相同 |
19．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是ADE
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
（6）B极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
（7）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．
I．已知反应Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
（6）B极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
（7）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．