题目内容

【题目】常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）
A.9.0
B.9.5
C.1 0.5
D.1 1.0

【答案】C
【解析】根据题意可知，一元强酸和一元强碱恰好反应，则溶液中H+与OH﹣的物质的量相等， 设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，
则：V10﹣2.5=10V10pH﹣14 ， 解得：pH=10.5，所以选C．

练习册系列答案
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【题目】5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（　　）
A.V=224
B.样品中Fe的质量为2.14 g
C.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
D.样品中CuO的质量为3.52 g

【题目】铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ ， 处理该废水常用的流程如图1所示：

Na2S2O3在此过程中表现性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为价，反应的离子方程式为 ．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为（任意写出其中一种即可）．此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）= ．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7 ， 制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为 ． 请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因 ．

【题目】按要求写出下列化学方程式．
①甲苯→TNT
②乙醛与银氨溶液反应的离子方程式
③2﹣溴丙烷→丙烯
④乙烯→乙醇 ．
⑤苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式 ．

【题目】光纤通信是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制光导纤维的基本原料是(　　)

A. 铜 B. 钢 C. 石英 D. 铝

【题目】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号

1

2

3

4

5

6

导管及仪器

每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接 ．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是 ．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %．

【题目】净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式 ．

【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：
（1）写出“碱浸”反应的离子方程式；
（2）减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO42﹣ ． 当BaMoO4开始沉淀时，SO42﹣的去除率是；[已知：碱浸液中c（MoO42﹣）=0.40molL﹣1 ， c（SO42﹣）=0.04molL﹣1 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8 ， 加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是；
（4）如图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是；
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4﹣Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2 ． NaNO2的作用是；
③若缓释剂钼酸钠﹣月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL﹣1 ， 则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 ．

【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料．
已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： ③ （苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为；
（2） 中官能团名称为；
（3）反应③的反应类型是；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
（4）反应④的化学方程式为；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备 的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 ．

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