Question

【题目】某钠盐溶液可能含有阴离子 NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论（用“一定有”或“可能有”或“一定没有”来描述,说明理由。）。

（1）实验①_____________________________；

（2）实验②______________________________；

（3）实验③____________________________；

（4）实验④____________________________；

（5）实验⑤____________________________。

Answer 1

【答案】 说明可能有CO32－，或可能有SO32－，或二者都可能有，因为二者水解均显碱性 一定有CO32－，一定没有SO32－，因SO2有刺激性气味 一定没有Br－、I－，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质，溴和碘单质溶于CCl4显色 一定有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸 可能有Cl－，因为加入硝酸银溶液，可能会产生硫酸银白色沉淀

【解析】（1）实验①：CO和SO均水解显碱性,在碱性环境下可能存在。

（2）实验②：CO和SO均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫气体有刺激性气味。

（3）实验③：氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质,二者在四氯化碳中溶解度很大,并且均是有颜色的。

（4）实验④：向溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解,则一定含有硫酸钡。

（5）实验⑤：溶液中加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀,可能为硫酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀。

（1）实验①：测得混合液呈碱性，而CO和SO水解显碱性,所以在碱性环境下可能含有CO32－或者含有SO32－或二者都存在；正确答案: 说明可能有CO32－，或可能有SO32－，或二者都可能有，因为二者水解均显碱性。

（2）实验②：CO和SO均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在SO离子，一定有CO离子；正确答案: 一定有CO32－，一定没有SO32－，因SO2有刺激性气味。

（3）实验③：氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质,二者在四氯化碳中溶解度很大,并且均是有颜色的；正确答案: 一定没有Br－、I－，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质，溴和碘单质溶于CCl4显色。

（4）实验④：根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡,可以向溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解,则一定含有硫酸钡；正确答案: 一定有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。

（5）实验⑤：溶液中加HNO3酸化后, 再加过量AgNO3,如果溶液中含有SO42-，Ag+与SO42-也可生成硫酸银白色沉淀，不一定会产生氯化银沉淀，所以不能确定溶液中含有氯离子；正确答案: 可能有Cl－，因为加入硝酸银溶液，可能会产生硫酸银白色沉淀。