Question

【题目】用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4molL-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2molL-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：
2Rn+～n SO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，故选答案B。