题目内容
【题目】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”,其中单质b是黄色固体,f、h均为正盐,且焰色都是黄色。下列说法不正确的是
A.d能使品红溶液褪色
B.a和c反应可以生成b
C.e的浓溶液可用铝槽车运输
D.h的水溶液呈碱性
【答案】A
【解析】
单质b是黄色固体,则b是S元素,故该“价类二维图”是S元素的,f、h均为正盐,且焰色都是黄色,则f为Na2SO4,h为Na2SO3,故a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3,e为H2SO4,g为H2SO3,f为Na2SO4,h为Na2SO3。
A.由分析可知,d为SO3,因为SO2具有漂白性,才会使品红溶液褪色,非SO3,A错误;
B.a为H2S、c为SO2,两者反应方程式为:2H2S+SO2=2S↓+2H2O,有S生成即为b,B正确;
C.e为H2SO4,浓硫酸与铝槽常温下发生钝化反应,可用铝槽车运输,C正确;
D.h为Na2SO3,为强碱弱酸盐,亚硫酸根发生水解,,溶液呈碱性,D正确;
答案选A。
【题目】酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中剩余液体的体积是______mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A 冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D 将物质的量浓度为1.50 mol·L-1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。
E 继续滴定至终点,记下读数为V2。
F 在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
G 量取浓硫酸样品5 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
H 重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H(用编号字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是________________________;量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。
(3)选用的指示剂是_____________。滴定过程中,视线应注视____________________;判断到达滴定终点的现象是________________;读数时,视线应____________(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低处。
(4)下表是实验测得的有关数据:
滴定序号 | 待测稀硫酸的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
② | 20.00 | 6.00 | 27.90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为____________mol·L-1 (不必写出计算过程)。
【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料。回答下列问题:
⑴工业上可通过和化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | |||||
键能 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知中的与之间为三键,则工业制备甲醇的热化学方程式为________。
⑵某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为的密闭容器内充入和,加入合适催化剂(体积可以忽略不计),在时开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下表:
反应时间/ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/ | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
则从反应开始到时,以表示的平均反应速率________,该温度下平衡常数________,若升高温度,则值________(填“增大”“减小”或“不变")。
⑶模拟工业合成甲醇的反应,下图是4种投料比分别为、、、下,反应温度对平衡转化率影响的曲线。
①曲线对应的投料比为________。
②当曲线、、对应的投料比达到相同的平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为、反应温度为时,平衡混合气中的物质的量分数是________(精确到)。