【题目】NOx是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题
I.采用NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
写出NaClO2溶液和NO反应的脱硝过程中主要反应的离子方程式：______________________.
Ⅱ.用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221.0kJ·mol－1;
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+180.5kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) △H3=-746.0kJ /mol
回答下列问题
（1）用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为______________________.
（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mo/L)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)
甲容器中，该反应的平衡常数K=_________丙容器的反应温度a__________400℃(填“>”，<”或“=”)，理由是___________________________________.，用NH3催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)
7N2(g)+12H2O(l),ΔH<0。相同条件下,在2L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间的变化如图所示
①在催化剂A的作用下0-4min的v(NO2)=___________________.
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_____________，理由是_______________________________________.
③下列说法不正确的是____________(填序号)。
a.使用催化剂A达平衡时,△H值更大
b升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡
