Question

【题目】0.5molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2在光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是

A. 1.5molB. 2molC. 2.5molD. 3mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据C2H4生成六氯代烷时，先发生加成反应，后发生取代反应。发生加成反应时，双键的物质的量与氯气的物质的量之比为1：1，反应产生的1，2-二氯乙烷再和Cl2发生取代反应生成六氯乙烷，1，2-二氯乙烷中所有氢原子被氯原子取代时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1来解答。

根据CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl知：0.5molC2H4与Cl2完全加成时需消耗0.5mol Cl2，产生0.5mol C2H4Cl2，再根据CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl可知：0.5molC2H4Cl2与Cl2发生取代反应时需消耗0.5mol×4=2molCl2，因此共消耗Cl2的物质的量为0.5mol +2.0mol=2.5mol，因此合理选项是C。