Question

13．1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热，热化学方程式的书写规则结合中和热书写热化学方程式．

解答 解：1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：△H=-57.3 kJ/mol；$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

点评 本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度不大，注意准确理解中和热的概念，中和热是生成1mol水．