题目内容
【题目】下列判断正确的是（ ）
A.元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
【答案】B
【解析】解：A．周期表中为元素的相对原子质量，由同位素的相对原子质量及其丰度计算得到，故A错误；
B．化学变化中一定有化学键断裂和生成，而化学键的变化不一定会引起化学反应的变化，如HCl溶于水，故正确；
C．Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；
D．海水中含有电解质氯化钠，氯化钠可与钢铁形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D错误．
故选：B．
【题目】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）
物质 | 除杂试剂 | |
A | Cl2（HCl） | NaOH溶液 |
B | Fe2O3（Al2O3） | NaOH溶液 |
C | Na2CO3溶液（NaCl） | AgNO3溶液 |
D | Na2SO4溶液（Na2CO3） | 稀盐酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】分人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。
简述CO32-在阴极区再生的原理 。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol
① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。
（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是
A．P1> P2> P3>P4 |
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 |
C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4 |
D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60% |
（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
