Question

已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-(aq) =H₂O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
③在同温同压下，S（g）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH₁
下列结论正确的是

1. A.
   H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
2. B.
   C的标准燃烧热为-110.5 kJ·mol^-1
3. C.
   稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ
4. D.
   由③知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₂则ΔH₂＞ΔH₁

Answer 1

D
试题分析：A选项，错误。中和热为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热 ，且一定是稀溶液，且为强酸强碱。错误。B选项，碳的标准燃烧热应在产物为CO₂情况下所放出的热量。错误。C选项中稀醋酸错误，由于醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量。错误。D正确。同种物质所含有能量固态＞液态＞气态。
考点：反应热，中和热，燃烧热定义考查。