Question

设水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________变为________。

（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为________。

（3）已知A_nB_m的离子积=[c(A^m+)]n×[c(B^n-)]^m，式中c(A^m+)和c(B^n-)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g×mL^-1，其离子积为________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）10-14 ,10-12  （2）2∶9  （3）0.004

提示：

提示：（2）设Ba(OH)2溶液体积为x，盐酸体积为y，100℃时水的离子积为10-12，则  得 （3）c(Ca2+)==0.1mol×L-1，c(OH-)=2c(Ca2+)=0.2mol×L-1，离子积=0.1´0.22=0.004