题目内容
【题目】(1)金刚烷的结构如图1所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。
①金刚烷的分子式为________；
②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有_____种。
(2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图2所示。
①立方烷的分子式为______________________；
②该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是_____________；
③将a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(标准状况下)，所得混合物中碳的百分含量为_______________。
【答案】C10H16 2 C8H8 3 92.3%
【解析】
(1)①根据金刚烷的结构分析；
②金刚烷是一种高度对称结构，分子中有两种碳原子(亚甲基碳原子和次甲基碳原子)；
(2)①根据立方烷的结构分析；
②根据正方体中两顶点的相对位置只有3种情况；
③根据立方烷、苯、乙炔三者的分子式分析。
(1)①根据金刚烷的结构可知，分子式为C10H16，故答案为：C10H16；
②金刚烷是一种高度对称结构，分子中有两种碳原子(亚甲基碳原子和次甲基碳原子)，因此一溴代物有2种，故答案为：2；
(2)①根据立方烷的结构可知，分子式为C8H8，故答案为：C8H8；
②根据正方体中两顶点的相对位置只有3种情况，所以二氯代物应有3种结构，故答案为：3；
③立方烷、苯、乙炔三者的实验式都为：CH，则不论以任何的比值混合，其所得混合物中碳的百分含量都一样，百分含量为
=92.3%，故答案为：92.3%。
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【题目】I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10 滴饱和 MnSO4 溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL 蒸馏水 |
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和_________．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1mL蒸馏水的目的是_______
II、利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
（1）为了证明元素的非金属性强弱是 S＞C＞Si．你认为各物质应该是： 甲为______；乙为______；丙为______．（已知乙中有气泡产生，丙中 有白色沉淀）
（2）如果甲为水，乙为 Na2O2 粉末，丙为 H2S 的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素Ｏ、Ｓ得电子能力强弱为 ______。
（3）将该装置连接好后，在加入药品开始实验前还需进行气密性检查，请你简述该操作_____。
