题目内容
下列粒子不具有氧化性的是
| A．Cl2 | B．H+ | C．Mg | D．CO2 |
C
解析试题分析：在反应中得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性。氯气、氢离子和CO2中的碳元素均可以得到电子，做氧化剂，具有氧化性。金属镁在反应中只能失去电子，在反应中只能做还原剂，只具有还原性，而没有氧化性，因此正确的答案选C。
考点：考查氧化性判断
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )
| A．①②③④ | B．只有②③ | C．①②③ | D．②③④ |
为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
| A．H2O2，ZnO | B．氨水 | C．KMnO4，ZnCO3 | D．NaOH溶液 |
对于反应：2H2S+SO2="3S" +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（ ）
| A．1：1 | B．2：1 | C．3：1 | D．1：2 |
今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI
2KCl+2FeCl2+I2
②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
| A．KMnO4 | B．FeCl3 | C．Cl2 | D．HCl |
黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=
＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
| A．方框中的物质应为Cu2S |
| B．该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
| C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移 |
有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是
①2H2S+SO2＝3S+2H2O ②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+ 2H2O
③3S+6KOH＝ 2K2S+K2SO3+3H2O
| A．① | B．①② | C．②③ | D．①②③ |
某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素
| A．一定被氧化 | B．一定被还原 |
| C．可能被氧化可能被还原 | D．以上都不是 |
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)
[N(CH3)4]2 S2O6(s)
下列说法正确的是
| A．[N(CH3)4]+中只含σ键 |
| B．该反应中，SO2作氧化剂 |
| C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 |
| D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6 |