题目内容

下列实验中,实验设计及所选装置合理的是(  )
分析:A.分离碘和四氯化碳,应用蒸馏的方法;
B.酒精和水混溶;
C.HCl易溶于水,易产生倒吸;
D.粗盐提纯可用到过滤和蒸发操作.
解答:解:A.碘和四氯化碳沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故A正确;
B.酒精和水混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法,故B错误;
C.HCl易溶于水,易产生倒吸,不能插入到液面以下,故C错误;
D.粗盐提纯可用到过滤和蒸发操作,故D正确.
故选AD.
点评:本题综合考查物质的分离,题目难度不大,注意把握物质的性质的异同,为解答该题的关键,易错点为D,注意把握粗盐提纯的原理和操作方法.
练习册系列答案
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(2010?青岛二模)(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下:

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断小心振荡G装置中的试管).请回答A中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
,试剂M为
FeI2
FeI2
溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的 实验现象是
先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色;
先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色;

②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为
黄绿色气体消失,产生白烟,
黄绿色气体消失,产生白烟,
,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为
烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉
烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉

③为使实验顺利进行,请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开,再打开分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液体
流下.
将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开,再打开分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液体
流下.

(2)某废水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度,设计如下实验方案:

①从下列试剂中选择试剂x为
C
C
(填序号):
A.0.1mol?L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol?L-11NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+

③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
过滤
过滤
洗涤
洗涤
干燥
干燥

④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为
向废水中加入足量的盐酸,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色KMnO4溶液颜色变浅,石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO32-
向废水中加入足量的盐酸,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色KMnO4溶液颜色变浅,石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO32-

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