要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质.可向其中加入适量的A．FeB．氯水C．盐酸D．NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

要除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂杂质，可向其中加入适量的

A．Fe

B．氯水

C．盐酸

D．NaOH溶液

B

试题分析：A、Fe不能与FeCl₂反应，可以将FeCl₃还原为FeCl₂，错误；B、氯水不能与FeCl₃反应，可以将FeCl₂氧化为FeCl₃，正确；C、盐酸不能与FeCl₂反应，错误；D、NaOH既能与FeCl₂反应，又能与FeCl₃反应，错误。²⁺和Fe³⁺的重要化学性质等相关知识。

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下列实验操作中正确的是（）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．蒸发操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	主要操作方法
A	NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)	澄清石灰水	过滤
B	NaCl溶液（Br₂）	乙醇	分液
C	CO₂(SO₂)	饱和NaHCO₃溶液	洗气
D	KNO₃溶液(KOH)	FeCl₃溶液	过滤

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)₂
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃·mCu (OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设   成立。
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是     （填代号）。
a．浓硫酸     b．无水CuSO₄    c．碱石灰    d．P₂O₅
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                           。
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)₂溶液，其原因是           （双选，填代号）

溶解度(S)/g		溶度积(K_sp)		摩尔质量(M)/g·mol^－1
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaCO₃	BaCO₃	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9	100	197

a．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
b．Ba(OH)₂为强碱，Ca(OH)₂为弱碱
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
d．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验I：制取NaClO₂晶体
己知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是
装置①的作用是
（2）装置②中产生ClO₂的还原剂是
装置④中制备ClO₂的化学方程式为
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
（4）达到滴定终点时的现象为
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为                              (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为                                                                。

达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，仪器及用品自选。
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
                    （只填化学式），b步操作的名称是                    。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是                    ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是                                         。
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol·L^-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要           （填仪器名称），应称取NaCl          g
(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是

A．定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线。
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶。	C．定容时，俯视刻度线。
D．转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水。 E、称量时，天平指针指向左盘。

下列实验能达到目的的是

A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，检验气体中含有乙烯

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热，加入新制Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性

D．利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞H₂CO₃

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)

NH₂COONH₄(s) + Q (Q > 0 )
（1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __    _。
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________      ；浓硫酸的作用：                       、______________        _。

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________。（精确到2位小数）

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

实验步骤如下：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。
④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。
（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              。
（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应             ，待故障排除后再进行蒸馏。
（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、         ，抽滤优于普通过滤的显著特点是             。
（4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是             。
（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法    。