题目内容

【题目】24mL 0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为( )

A.0 B.+2 C.+3 D.+6

【答案】C

【解析】

试题解析:Na2SO3被氧化为Na2SO4,化合价升高2价,共失去电子为24mL×10-3× 0.05×2=2.4×10-4 mol,K2R2O7被还原到+x价,得到电子为20mL×10-3×0.02×(6-x)×2,根据电子守恒规律:2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×(6-x)×2,x=.+3,答案C正确;

考点: 考查氧化还原反应概念,氧化还原反应计算。

练习册系列答案
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【题目】一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。

(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①装置A中仪器a的名称为__________,a瓶中发生反应的化学方程式为_________________

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________________

③装置B的主要作用是_________________

④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧,产物用过量的V1mL、c1mol·L-1Na OH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂,用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定,最终消耗V2mL盐酸。则所收集CH3C1的物质的量为________mol。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)

(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别,乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,如果观察到溶液中__________,则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱。

②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体,该反应的离子方程式为________________

(3)丙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_________

D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。通入一段时间的CH3Cl气体后,打开分液漏斗的活塞,观察实验现象,能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________________

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