题目内容

7．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　　）
A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性

分析 二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，结合氧化还原反应原理分析判断．

解答 解：二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，所以选B；
故选：B．

点评 本题考查了二氧化硫性质的分析判断，主要是还原性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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17．目前研究汽车尾气中的NO2处理问题成为重要课题，请完成下列问题
（1）可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（ n可以为零）将NO2变成无害的N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（选填字母）
a．NH3       b．CO2       c．SO2   d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗标准状况下NO2的体积为6.72L．
（2）NH3催化还原氨氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氨氧化物脱除技术，反应原理如图所示．
①SCR技术中的氧化剂为NO2、NO
②当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的总化学方程式为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为0.5mol．
18．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+．
15．下列说法正确的是（　　）
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA为阿伏加德罗常数）
C．pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能大量共存
D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O
2．某锂离子电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6$?_{充电}^{放电}$C6+LiFePO4，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，电流从a极经负载后流向b极
B．充电时，Li+向a极移动
C．充电时a极发生的反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D．放电时，每转移xmol电子，产生1mol C6
12．下列说法中不正确的是（　　）
A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体
D．C3H6和C4H8不一定是同系物
19．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）
选项实验试剂操作方法
A除去CH4中的C2H4高锰酸钾洗气
B除去工业酒精中的水CaO蒸馏
C除去苯中的溴NaOH分液
D从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl过滤
A．AB．BC．CD．D
16．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4 分子的比例模型：
C．氯离子的结构示意图：D．氯化钠的电子式：
17．（1）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：据以上线索和下列反应事实，，则该C7H14的结构简式是（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，名称是3，4-二甲基-2-戊烯
（2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3 ．

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