题目内容

已知：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2

+H2O。NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（    ）

A.x≤1.5               B.x=3.5                C.x=1.2             D.x≥1.5

D

解析：由题中所给反应过程可知，要使混合气体通入NaOH溶液被完全吸收，则NO2与NO的物质的量比应大于等于1，即n(NO2)/n(NO)≥1。当n(NO2)/n(NO)=1时，混合气体中所含NO2和NO的物质的量相等，此时x=1.5,若要n(NO2)/n(NO)＞1，须x＞1.5，故x应满足的条件是x≥1.5。

练习册系列答案
相关题目
用如图所示仪器，药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）．

已知：
①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O；
②气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃．试回答：
（1）选择必要的仪器，则仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为：
1-4-5-10-11-6-7-2
1-4-5-10-11-6-7-2
（2）反应前先通入N2，目的是
排除空气，防止NO被氧化
排除空气，防止NO被氧化

（3）确认气体中含有NO的现象是
通入O2后有红棕色气体产生
通入O2后有红棕色气体产生

（4）装置F的作用是
分离NO、NO2
分离NO、NO2

（5）若O2过量，B中反应的化学方程式为
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
．
某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是
增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率
增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率
．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是
打开止水夹a和b，从注射器中推入空气
打开止水夹a和b，从注射器中推入空气
．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是
将玻璃管中的NO2排出
将玻璃管中的NO2排出
．
（4）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx．将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为
1.5≤x＜2
1.5≤x＜2
．
（2009?上海）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO
0.25
0.25
L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l．16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为
1.64
1.64
mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气
不符合
不符合
排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：
吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．
lm3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
回答：
（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）装置A的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？
关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
．
（4）步骤④中洗涤的目的是
洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
．
（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是
取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-
取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-
．
（6）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
0.94或94%
0.94或94%
．
（2012?房山区一模）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、
E
E
、
D
D
、
B
B

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全
防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全
．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
D中出现红棕色气体
D中出现红棕色气体
．
②装置E的作用是
冷凝使NO2完全液化
冷凝使NO2完全液化
．
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清
水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清
．
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
．

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