Question

【题目】常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 乙醇发生还原反应

B. b极上的电极反应式为O2+4e-十2H2O==4OH-

C. 电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移

D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 乙醇是燃料，在负极上发生氧化反应，故A错误；B. b极是正极，发生还原反应，在酸性溶液中电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C. 原电池中，阳离子向正极移动，电解液中的H+由a极向b极迁移，故C正确；D.未注明是否为标准状况，无法判断产生CO2的体积，故D错误；故选C。