题目内容
下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数）
| A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素 |
| B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 |
| C．常温常压下，0．1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA |
| D．对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136 |
C
解析试题分析：A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素，应该是原子，错误；B．核素的对象是原子，错误；C．正确；D．其原子中的质子数为86，错误；
考点：考查同位素，核素概念。
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
| A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W |
| C．原子半径：T>Q>R |
| D．含T的盐溶液一定显示酸性 |
已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）
| A．X3Y2 | B．X2Y3 | C．X2Y | D．XY2 |
元素性质的周期性变化不包括
| A．原子半径 | B．化合价 | C．原子核外电子结构 | D．金属性和非金属性 |
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
| A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
| B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
| C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
| D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是
| A．Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 |
| B．X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 |
| C．最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：W<Z |
| D．Y原子的半径比W原子的半径大 |
是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。