Question

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如下图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)求：

 

(1)合金中Mg的质量。

(2)所用HCl的物质的量浓度。

Answer 1

解析：(1)由图象可知11.6 g沉淀为氢氧化镁沉淀，含镁：11.6 g÷58 g·mol^-1=0.2 mol，因此合金中镁的质量为0.2 mol×24 g·mol^-1=4.8 g。(2)当沉淀达到最大量时，溶液中溶质为氯化钠，根据原子守恒得：n(HCl)=n(NaOH)=5 mol·L^-1×0.16 L=0.8 mol，所用HCl的物质的量浓度为0.8 mol÷0.1 L=8 mol·L^-1。

答案：(1)4.8 g  (2)8 mol·L^-1