题目内容
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. | 2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中,含胶粒数目为0.001NA | |
B. | 8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA | |
C. | 25℃时,1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有H+数目为0.lNA | |
D. | 7.8 g Na2O2固体中含有的共用电子对数目为0.2NA |
分析 A、胶粒是一定数目粒子的集合体;
B、求出NaHCO3的物质的量,然后根据1molNaHCO3晶体中含1mol钠离子和1molHCO3-来计算;
C、根据溶液中的C(H+)=0.1mol/L来计算;
D、求出Na2O2的物质的量,然后根据1molNa2O2中含1molO22-,而1mol过氧根中含1mol共用电子对来计算.
解答 解:A、胶粒是一定数目粒子的集合体,将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体,所含胶粒数目小于0.001NA,故A错误;
B、8.4gNaHCO3的物质的量n=$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol,而1molNaHCO3晶体中含1mol钠离子和1molHCO3-,0.1molNaHCO3晶体中含0.1mol钠离子和0.1molHCO3-,即0.2mol离子,故B错误;
C、25℃时,pH=1的溶液中的C(H+)=0.1mol/L,故溶液中的氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,个数为0.1NA个,故C正确;
D、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,而1molNa2O2中含1molO22-,1molO22-中含1mol共用电子对,故0.1molNa2O2中含0.1molO22-,即含0.1mol共用电子对,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
13.下列说法正确的是( )
A. | 放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少 | |
B. | 1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 | |
C. | 反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应 | |
D. | 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 |
14.A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极.A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A. | C>B>A | B. | B>C>A | C. | A>B>C | D. | A>C>B |
8.已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH-,浓度积常数Ksp=c(Ca2+)•c2(OH-).下列有关说法不正确的是( )
A. | 饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变 | |
B. | 升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小 | |
C. | 饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变 | |
D. | 向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出 |
5.目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池,其效率比甲醇电池高出32倍,电池构造如图所示,电池反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O.下列关于该电池的说法正确的是( )
A. | 通入乙醇的电极为该电池的正极 | |
B. | 电池工作过程中,H+从正极区向负极区迁移 | |
C. | 该电池的正极反应为:4H++O2+4e-=2H2O | |
D. | 每消耗0.1molC2H5OH,就会有0.6mole-经过导线 |
6.A、B、C三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和 C-具有相同的电子层结构.下列判断正确的是( )
A. | 原子序数由大到小的顺序是C>A>B | |
B. | 原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C | |
C. | 离子半径由大到小的顺序是C->B2+>A2- | |
D. | 原子半径由大到小的顺序是B>A>C |