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3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中,含胶粒数目为0.001NA
B.8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA
C.25℃时,1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有H+数目为0.lNA
D.7.8 g Na2O2固体中含有的共用电子对数目为0.2NA

分析 A、胶粒是一定数目粒子的集合体;
B、求出NaHCO3的物质的量,然后根据1molNaHCO3晶体中含1mol钠离子和1molHCO3-来计算;
C、根据溶液中的C(H+)=0.1mol/L来计算;
D、求出Na2O2的物质的量,然后根据1molNa2O2中含1molO22-,而1mol过氧根中含1mol共用电子对来计算.

解答 解:A、胶粒是一定数目粒子的集合体,将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体,所含胶粒数目小于0.001NA,故A错误;
B、8.4gNaHCO3的物质的量n=$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol,而1molNaHCO3晶体中含1mol钠离子和1molHCO3-,0.1molNaHCO3晶体中含0.1mol钠离子和0.1molHCO3-,即0.2mol离子,故B错误;
C、25℃时,pH=1的溶液中的C(H+)=0.1mol/L,故溶液中的氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,个数为0.1NA个,故C正确;
D、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,而1molNa2O2中含1molO22-,1molO22-中含1mol共用电子对,故0.1molNa2O2中含0.1molO22-,即含0.1mol共用电子对,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键,难度不大.

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