题目内容

10．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si．下列说法正确的是（　　）
A．微粒的半径：Si＞MgB．氧元素不存在同素异形体
C．Mg的还原性强于SiD．该反应是置换反应，镁元素被氧化

分析 A．同周期从左到右原子半径依次减小；
B．氧元素有两种单质；
C．同周期从左到右单质的还原性减弱；
D．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应．

解答 解：A．同周期从左到右原子半径依次减小，则微粒的半径：Si＜Mg，故A错误；
B．氧元素有两种单质，氧气和臭氧，则氧元素存在同素异形体，故B错误；
C．同周期从左到右单质的还原性减弱，则Mg的还原性强于Si，故C正确；
D．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应中生成物中没有单质，所以不是置换反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了同周期元素性质的递变规律、置换反应的概念等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒
B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
1．铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：
（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如图：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步骤Ⅱ中物质X可选用ad（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．
18．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
（1）从【实验一】可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
（2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【实验二】探究氧化铜的氧化性．
如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．
（3）X气体的摩尔质量是32g/mol．
（4）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．
5．向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（　　）
A．4mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．1mol/L
15．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（　　）
A．B电极发生还原反应
B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子
D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极
2．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液溶液颜色很快褪色．为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用PH测定上层清夜的PH，若PH，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）
19．燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是abc．
a．浓NH3?H2O    b．NaHCO3     c．FeCl3    d．NaHSO3
②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
已知：反应①生成1molCO（g）的反应热△H=-110.5KJ/mol反应②生成1molH2O（g）的反应热△H=-241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ•mol-1．
20．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度均可以使氨水、氯化铵溶液中c（NH4+）增大
B．H2O是一种弱电解质
C．用托盘天平称量NaOH固体时，需在左右托盘上各方一块质量相等的滤纸
D．用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液时，需将调好零点的滴定管中所有液体放出

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