题目内容

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO D．OH－

（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

练习册系列答案
相关题目

下列说法中正确的是

A. 钠熔法可定性确定有机物中是否存在氮、氯等元素，将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯将以硝酸钠、氯化钠的形式存在。

B. 碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种

C. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳键的键长分别为a、b、c、d，则b＞c＞a＞d

D. 等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷

用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g • cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-＋Ca2+=CaCO3↓

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

下列说法正确的是

A．0.5mol/L Na2SO4溶液中所含Na+数目为1NA

B．标况下，NA个N子的体积约为22.4L，则1个N子的体积为10/NA L

C．0.5mol NaCl晶体中约含有6.02×1023个离子

D．22.4L CO2气体中含有3NA个原子

标准状况下，质量相等的N2、O2、O3 三种气体，下列各项比较中正确的是

A．分子数：N2<O2

B．气体体积：N2>O2

C．原子数：O2<O3

D．气体体积：O2<O3

下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．碳酸、次氯酸、亚硫酸均为弱电解质

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．氯化钠溶液、硫酸均为强电解质

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是

A．H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸 .

B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3

C．NH3的沸点高于PH3。推出CH4沸点高于SiH4

D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

[化学------选修3：物质结构与性质]

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 (填元素符号)。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，

则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)，该离子的配位数为 。该晶胞参数a="b=c=d" pm ，列式计算R2M晶体的密度为 g/cm³。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是__________。

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