题目内容

用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g • cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥

练习册系列答案
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已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。


 

请回答下列问题：

（1）X中官能团的名称是 ；A的电子式 。

（2） I的结构简式为_________。

（3）E不具有的化学性质 (选填序号)

A．取代反应 B．消去反应

C．氧化反应 D．1molE最多能与2molNaHCO3反应

（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是 。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①F→H： 。

②X与足量稀NaOH溶液共热： 。

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，任写其中一种的结构简式为 。

A．苯环上核磁共振氢谱有两种

B．不发生水解反应

C．遇FeCl3溶液不显色

D．1mol E最多能分别与Imol NaOH和2mol Na反应

下列关于常见有机物的用途说法中不正确的是

A．乙烯可作催熟剂，其产量通常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B．氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装袋

C．卤代烃广泛应用于化工、药物生产及日常生活中，许多有机化合物都需要通过卤代烃去合成

D．苯有毒、有腐蚀性，不能用作提取食用油的有机溶剂

（I）该硫酸的物质的量浓度是________。

（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：

(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）

(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：

①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）

将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。

（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗

③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水

④量.取浓硫酸时俯视读刻度

在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为( )

A． B． C． D．

Fe2O3是一种重要的工业原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。

（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。

]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则

向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

下列说法正确的是

A．可用托盘天平称取25.2gNaCl固体，也可用10mL量筒取5.20mL的盐酸

B．失电子数越多的原子还原性越强

C．KMnO4→MnO2、H2S→SO2两个变化过程均需要加入还原剂才能实现

D．饱和电解质溶液不一定比饱和非电解质溶液导电能力强

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO D．OH－

（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是（ ）

A． B．C1=C2V2/V1

C．铝为 (12b-a)/9 mol D．与金属反应后剩余盐酸为 mol

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