下列说法中正确的是( )A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．.互为同位素.2与2互为同素异形体C．常温下,4.48 L 2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)D．O2-.Mg2+.Ne的结构示意图都可以用表示题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法中正确的是(　　)

A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的

B．

、

互为同位素，

₂与

₂互为同素异形体

C．常温下,4.48 L

₂含有8N_A个中子(N_A为阿伏加德罗常数的值)

D．O^2-、Mg²⁺、Ne的结构示意图都可以用

表示

D

中不含中子,A错；

₂与

₂是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C项错误;O^2-、Mg²⁺、Ne都是10电子微粒,D项正确。

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下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

B	D
		E

请回答下列问题：
（1）Z的化学式为__________________。
（2）E的单质与水反应的离子方程式为________________________________________。
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时，正极反应式为________________________________，负极反应式为____________________。
（4）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A₂为0.3 mol，B₂为0.1 mol。则该条件下A₂的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。

X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　)

A．原子半径:Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性:X<Z

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be________。
a．是同一种原子
b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl₂水解反应的化学方程式_______________。
（3）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________。

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（）

下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________     。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                    。
（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:                                                         。
（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。
如：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ， △H=－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ， △H=－1160 kJ·mol^－1
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为                             。

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Y>Z

C．根据W单质与X的氢化物的置换反应可得非金属性：W>X

D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高