题目内容
在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为________________________，与电源负极相连的电极附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不变”)．离子交换膜的作用是______________________，若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________．
解析：
(第二空1分，其余每空2分，共7分)
2Cl－－2e－＝Cl2↑ 升高
阻止气体分子和某些离子通过，防止氢气和氯气混合发生爆炸，并能避免氯气和氢氧化钠溶液作用生成次氯酸钠而影响烧碱的质量
NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑ 或2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产????????? ??? 为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是??? (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡??? b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡??? d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
质量分数(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为??? ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 ?????????????????? 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 ?????????????????? ? 。
③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 ?????????? ?? 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是??????????????? ??? 。
