下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C

正确答案：C
A．不正确，1 mol H₂O的质量为18g
B．不正确，CH₄的摩尔质量为16g/L
C．正确，3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g
D．不正确，标准状况下,1 mol任何气体体积约为22.4L

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数小于2NA

C．7.8g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电数为0.1NA

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等质量的①CH₄、②H₂、③HCl、④SO₂，在标况下所占体积由大到小排列的顺序是
A ②>①>③>④ B ④>③>①>②．
C ③>②>④>① D ①>④>②>③

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( )

A．W="17c/" (1000ρ)	B．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)
C．W="17V/(17V+22400)"	D．c=1000Vρ/(17V+22400)

20⁰C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm³，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是 ( )

A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为

B．25⁰C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L

C．20⁰C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑），恢复到20⁰C时则溶液的质量分数变大

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20⁰C时，溶液密度一定大于1.458g/cm³

（6分）硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是，与克尿素[化学式CO(NH₂)₂]提供的氮元素质量相当。

(8分)将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol·L^-1。问：
（1）混合溶液中则Cl^-物质的量浓度为多少？
（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

0.6 mol O₂和0.4 mol臭氧（O₃）的质量________（填“相等”或“不相等”，下同），它们所含的分子数__________，所含的氧原子数___________。

（15分）（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是。
（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为，剩余硫酸的物质的量浓度为。（忽略反应过程中溶液体积的变化）