题目内容

200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是  (        )
A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为
B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L
C．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3
A
A正确，溶质的质量分数与物质的量浓度的关系为：；所以可得饱和溶液中NaOH的质量分数为；B错，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以，250C时，饱和NaOH的物质的量浓度大于3.5mol/L；C错，200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数不变；D错，将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液有为饱和溶液，溶液密度仍等于1.458g/cm3
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是                  (     )
A．体积比为11：8B．分子个数之比为1：1
C．物质的量之比为11：8D．原子个数之比为12：11
NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(　　)
A．LB．C．LD．
实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是(       )
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有1.9NA个共用电子对
B．7.8 g Na2O2固体中含阴离子数目为0.1NA
C．含36.5 g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子
D．2.4 g Mg与足量氧气反应转移的电子数目为0.1NA
计算题（共10分）
实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的
有关数据进行计算：

（1）计算该浓盐酸中HCl的
物质的量浓度。
（2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。
（3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰
反应制取氯气，若制得0.56L
（标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。
（12分）将7．1g Na2SO4放人足量水中完全溶解，得到200g Na2SO4溶液，则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为___      ______mol，溶液中Na+的物质的量为_______          _mol，SO的物质的量为____  _____mol。此溶液中Na2SO4的质量分数为___               ______。

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