已知氯酸钾和亚硫酸氢钠溶液可发生氧化还原反应.请写出这一化学反应的离子方程式 ,伴随这个化学反应的发生.溶液的pH的变化规律是．通过这实验测得这个反应的化学反应速率的变化如右图所示． (1)在反应开始后的一段时间里.反应速率加快的原因是: (2)反应后期反应速率又会逐渐下降.其原因可能是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠溶液可发生氧化还原反应，请写出这一化学反应的离子方程式_______,伴随这个化学反应的发生，溶液的pH的变化规律是_______．

通过这实验测得这个反应的化学反应速率的变化如右图所示．

(1)在反应开始后的一段时间里，反应速率加快的原因是：______________________________________________

(2)反应后期反应速率又会逐渐下降，其原因可能是_____________________________________________

答案：
解析：

，溶液中的[H⁺]增大，pH将会下降．

(1)KClO₃与NaHSO₃间的氧化还原反应的反应速率随溶液中[H⁺]增大而加快；

(2)反应后期因下降，使反应速率又会逐渐下降．

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已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成－1价的氯和＋6价的硫的化合物，反应速v和反应时间，t的关系如图所示．

已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

(1)反应开始后，反应速率加快的原因是_______________________．

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成－1价的氯和＋6价的硫的化合物，反应速v和反应时间，t的关系如图所示．

已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

(1)反应开始后，反应速率加快的原因是_______________________．

图2-4

(1)为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快？

(2)为什么后期反应速率逐渐减慢？

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

已知该反应的反应速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快，试解释：
（1）反应开始时，反应速率加快的原因是__________________________________。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是_____________________________________。

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