题目内容
分析如图所示的四个装置，结论正确的是（ ）
| A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极 |
| B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
| C．四个装置中某一电极上均有气泡产生 |
| D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作负极，（3）中因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，Cu作负极，故A错误；
B．当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应），Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，故B正确；
C．（4）中正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，没有气泡产生，故C错误；
D．（4）中Cu作正极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误．
故选B．
B．当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应），Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，故B正确；
C．（4）中正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，没有气泡产生，故C错误；
D．（4）中Cu作正极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误．
故选B．
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