题目内容
如图4-4所示的两个装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是( ) 
图4-4
A.产生气体的体积：①＞②
B.电极上析出固体物质的质量：①＞②
C.溶液pH变化：①增大，②减少
D.电极反应式：
①中阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑；
②中负极：2H++2e-====H2↑
解析：①为电解CuSO4溶液，两极反应分别为：
阴极：2Cu2++4e-====2Cu
阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑
总反应式为：2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
②为原电池，两极反应为：
负极：Zn-2e-====Zn2+
正极：2H++2e-====H2↑
总反应式为：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
当通过0.02 mol电子时，①中阳极产生0.005 mol O2，②中产生0.01 mol H2；①中阴极析出0.01 mol Cu，②中没有固体析出；①电解后有H2SO4生成，溶液pH变小，②消耗H2SO4，溶液pH变大。
答案：B
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