题目内容

将7 g某铜、银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收，则此合金中铜的质量是

[　　]

A．

1.6 g

B．

2.4 g

C．

3.2 g

D．

4.8 g

答案：A
解析：

　　根据题意可以发现；铜银合金被硝酸氧化，所以失去的电子被硝酸获得，生成的还原产物(气体)与氧气混合，通入水中恰好完全吸收，产物必然是硝酸．所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得．0.56 L氧气的物质的量为0.025 mol．

　　

　　解得n(Cu)＝0.025 mol，即铜的质量为0.025 mol×64 g/mol＝1.6 g．


练习册系列答案
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．
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．
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．
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_、
 
．
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．
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g．

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A． 36%         B．66.3%        C． 78.7%        D．96.6%

 

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