实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气.经测定.将28g纯铁投入100ml某稀硫酸.恰好完全反应.求该稀硫酸的物质的量浓度以及产生氢气的体积.(注:氢气的体积测定环境为标准状况) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气。经测定，将28g纯铁投入100ml某稀硫酸，恰好完全反应。求该稀硫酸的物质的

量浓度以及产生氢气的体积。(注：氢气的体积测定环境为标准状况)

略

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常温下，将1.92g铜加入到100mlH₂SO₄和HNO₃的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（）

A．溶解的铁粉为2.8g	B．原溶液中C（SO₄^2-）=0.5mol/L
C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L	D．原溶液中n（NO₃^-）=0.08mol

(15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式

并指明该氧化还原反应的还原剂是         ，氧化剂是         。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                         ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）试管中收集气体是             ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                       。

核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是：（）

A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe₃O₄+3H₂O+CO₂

C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

2.24g铁屑与30

mL 2 mol·L^－1盐酸充分反应后，溶

液中FeCl₂的物质的量为

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

	已知	类推
A	将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu²⁺ =" Cu" + Fe²⁺	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu²⁺ =" Cu" + 2Na⁺
B	氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 – 2e^— = 2H+	氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 – 2e^— + 2OH^—=2H2O
C	用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu²⁺+ 2H2O4H⁺ + O2↑+ 2Cu	用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D	将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+ 2H⁺ = Ca²⁺ + H2O + CO2↑	将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H⁺ = Ca²⁺+ H2O + CO2↑

(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为 ▲ （填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

烧杯编号	①	②	③
加入试剂	铁粉0.1g	铁粉0.1g，0.1mol/LH₂SO₄3mL	0.1mol/LH₂SO₄3mL
红色出现时间(天)	1天	4天左右	8天以上

⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为       ▲                   ；
⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为     ▲                         ；
⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)₃，导致溶液酸性增大。
①  试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化  ▲                    ；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因         ▲                                 。

（12分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见

化合物的性质。过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（O

H）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③Cu0有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、、（填试剂名称），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）₂固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
（1）Cu（OH）₂具有两性。证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是。
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时。在酸性溶液中。
（3）CuO能够被NH₃还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?

（13分）已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu。

Y溶液

1的主要操作是        ，需用到的玻璃仪器有       , _______、        。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为
（3）步骤3中加入的Y溶液是            （填化学式）
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．             ．过滤．洗涤．烘干。
（5）实验室要配制100mL1.0mol·L^－1 FeSO₄溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO₄·7H₂O固体        g。