题目内容

铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH－B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气 D．石墨棒上放出氧气
B

试题分析：铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液形成了原电池，由于活动性Fe>C。所以Fe作负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。C作正极。因为是中性溶液，所以在正极上发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3．所以Fe会减少。在C棒附近产生OH－。正确选项为B。
练习册系列答案
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一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是
A．电池工作时H+从M极区移向N极区
B．N极为正极，发生还原反应
C．M极的电极反应式为C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+
D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 NA个H+通过离子交换膜
某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（  ）
A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极
B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大
C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻
D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻
关于原电池的叙述中正确的是(　　)。
A．任何化学反应,均可以设计成原电池
B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置
C．原电池的两极必须都是金属
D．原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛
下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成
B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀
C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现
D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。
下列有关电化学知识的描述正确的是              (　　)
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
下列图示的有关说法正确的是
A．装置①中负极反应式为H2+2e一＝2H+
B．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极
C．若采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜
D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高

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