Question

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO₄^2—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

Answer 1

(1)乙　(2)a　b　(3)乙
(4)MnO₄^—＋8H^＋＋5e^－=Mn^2＋＋4H₂O

根据氧化还原反应可知：甲烧杯中石墨作正极，发生还原反应，电极反应为：MnO₄^—＋8H^＋＋5e^－=Mn^2＋＋4H₂O；乙烧杯中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应为Fe^2＋－e^－=Fe^3＋，外电路电流方向从正极流向负极，即从a到b。电池工作时，盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，即SO₄^2—移向乙烧杯。