题目内容

下列离子中,电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是(     )

A.H3O+              B.Li+               C.OH-              D.Na+

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:A中电子数是10,质子数是11,中子数是8;B中电子数是2,质子数是3,中子数是3;C中电子数是10,质子数是9,中子数是8;D中电子数是10,质子数是11,中子数是11,答案选C。

考点:考查中子数、质子数、电子数的有关计算

点评:本题是常识性知识的考查,也是高考中的常见题型之一,难度不大。主要是检验学生对有关概念的理解,培养学生严谨的思维能力。

 

练习册系列答案
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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体,氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列,如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连,每个N原子也与4个Al原子相连,晶胞如右图所示.磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层;砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%.试回答下列问题:
(1)下列离子中最外层电子数不为8的是
D
D
(选填序号).
A.P3-           B.Al3+           C.Ti4+         D.Ga3+
(2)下列说法正确的是
BC
BC
(选填序号).
A.硼和镓都属于S区元素,磷、砷属于P区元素
B.第一电离能:As>Ga    Mg>Al
C.根据等电子体原理,砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D.NH3沸点高于AsH3,其原因是NH3分子中共价键强度较大
(3)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3反应得到,该反应在700℃进行,反应的化学方程式为
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4

下列有机分子中碳原子的杂化方式与(CH33Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是
BDE
BDE
.(填序号)
A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CH      D.HCHO      E.
(4)请画出三溴化磷分子的路易斯结构式
,请判断三溴化硼分子属于
非极性
非极性
(填“极性”“非极性”)分子.
[化学--物质结构与性质]
四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.
元素 A B C D
结构性质
信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1,有+1、+2两种常见化合价
(1)写出D原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
,A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
Cu
Cu
(用元素符号表示).
(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
(填“高”或“低”).
(3)元素F与A相邻且同主族,它们与氧元素的成键情况如下:
A-O A=O F-O F=O
键能(KJ/mol) 360 803 464 640
在A和O之间通过双键形成AO2分子,而F和O则不能和A那样形成有限分子,原因是
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子

(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液,可生成的配合物,该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
(填序号).a.离子键  b.极性键c.非极性键d.配位键    e.金属键
(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③
①③
(填序号);在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键.
(6)已知一种分子B4分子结构如图所示,断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量.试计算反应:B4(g)═2B2(g)△H=
-(2b-6a)
-(2b-6a)
KJ/mol.

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