Question

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、

量筒

、

温度计

，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是

保温、隔热、减少实验过程中热量的损失

．结合日常生活的实际该实验改在

保温杯

中进行效果会更好．
（2）该实验用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是

保证盐酸完全被中和

．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是

散热太快

．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL，实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/（g?℃），则该中和反应放出热量为

2.70kJ

kJ，△H=

-54

 kJ/mol．

Answer 1

分析：（1）中和热是指H⁺ （aq）+OH^- （aq）=H₂O （l） 反应的放热（要求强酸强碱的稀溶液）．实验中有烧杯（大、小两个烧杯）、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的实验玻璃用品是量筒  温度计；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；
（3）根据反应后溶液的比热容c为4.10J?℃^-1?g^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3； 带入公式：Q=cm（t₂-t₁），计算即可．

解答：解：（1）中学化学实验中的中和热的测定，需要量筒量取酸碱的体积、需要温度计测量中和后溶液温度的数值；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好．故答案为：量筒、温度计；保温、隔热、减少实验过程中热量的损失； 保温杯；
（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大．故答案为：保证盐酸完全被中和；散热太快；
（3）Q=cm△t=3.30°C×4.10J/（g?℃）×200g=2706J=2.70kJ；△H=-Q/n（H₂O）=-2.7kJ/0.05mol=-54kJ?mol^-1，故答案为：2.70kJ；-54．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．