题目内容

某溶液中大量存在以下五种离子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比
为c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则M可能是(   )
A．Ag+B．Mg2+ C．NOD．Na+
D

试题分析：根据溶液中正电荷总数+负电荷总数="0"
5×Cl-+3×SO42- =2×Fe3++3×H++2×M
5+6=6+3+2M
M=1
即，M为+1价的阳离子选项中，AD符合但，Ag+和Cl会结合生成AgCl、无法大量共存。所以，唯一符合要求的是Na+故选D
练习册系列答案
相关题目
能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=mol/L，一定会发生反应的离子组是
常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－
B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32－、SO42－
C．有NO3－存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl－、SO32－
D．在c (H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一
在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（    ）
A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42-
某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
 
溶液中检测出的溶质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
 
（1）三次检测结果中，第       次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：
实验步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的硝酸
检验 ①   的存在
        ②     
第二步
继续滴加过量的 ③   溶液
检验SO42-的存在
        ④      
第三步
过滤，再向滤液中滴加 ⑤    溶液
检验 ⑥  的存在
Ag++Cl- =  AgCl↓
 
（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？             （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。
(原创)在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是
A．Fe2+、Cl－、NO3-、CH3COO－B．Na+、Ca2+、Cl－、CO32-
C．Na+、SO42-、NH4+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、CO32-
已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是(     )。
A．CO32—、Cl—B．NO3—、Cl—
C．NO3—、SO42—D．OH—、NO3—
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－
C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－
下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是
A．的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
B．空气中：CO2、NO、SO2、CH4
C．氢氧化铝胶体中：Cl-、HClO、Na+、SO32-
D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网