Question

16．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（　　）
①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的离子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
③水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中可能大量共存的离子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S²
④向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
⑦用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

• A． ①③⑤⑦
• B． ②④⑤⑦
• C． ②③⑥⑦
• D． ③④⑥⑦

Answer 1

分析 ①通入大量NH₃后的溶液中OH^-能分别与NH₄⁺、Al³⁺反应；
②pH=1的溶液中存在大量氢离子，该组离子之间不反应，都不与氢离子反应；
③水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中，可能为酸或碱溶液，酸溶液中H⁺分别与CO₃^2-、S^2-能反应；
④加入足量NaOH溶液，碳酸氢根和铵根离子都参与反应；
⑤醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
⑦铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子．

解答 解：①通入大量NH₃后的溶液中显碱性，OH^-能分别与NH₄⁺、Al³⁺结合，则不能共存，故①错误；
②pH=1的溶液中该组离子之间不反应，则能大量共存的离子，故②正确；
③水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，酸溶液中H⁺分别与CO₃^2-、S^2-能反应，则不能大量共存，故③错误；
④NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共热生成碳酸钠、氨气和水，则离子反应为HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故④错误；
⑤碳酸钙和醋酸都不能拆开，用食醋溶解水垢的离子反应为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故⑤错误；
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故⑥正确；
⑦用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故⑦正确；
故选C．

点评 本题考查离子的共存、离子方程式的书写判断，题目浓度中等，明确离子反应发生条件及离子方程式的书写原则为解答关键，试题知识点较多，充分考查学生的灵活应用能力．