题目内容
【题目】《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是
A. 钠 B. 铝 C. 银 D. 铁
【答案】C
【解析】
根据题中信息，“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，通过HgO分解得到Hg单质；
“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；
A、工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意；
B、工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故B不符合题意；
C、工业上冶炼银，采用加热氧化银，故C符合题意；
D、工业冶炼铁，采用热还原法，故D不符合题意；
【题目】（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：
（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。
a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒
（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_______________（填序号）。
（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。
（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| ①溶液出现浑浊，并变为黄绿色 ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。
（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。
（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。
【题目】为了检测某种酶X在37℃时对3种二糖（糖A、糖B、糖C）的作用，设计了如图所示的实验．5min后检测每只试管中的单糖和二糖，结果如下表．
试管1 | 试管2 | 试管3 | |
单糖 | 无 | 无 | 有 |
二糖 | 有 | 有 | 无 |
（1）请写出一种用于检测单糖或二糖是否为还原糖的方法，并说明现象与相应的结论：
（2）从本实验中，可得出的结论是： ．
（3）为进一步检测该酶与pH的关系，请用下面所给的材料和实验室中的基本设备，设计一个实验，探究pH对酶活性的影响．
实验材料：酶X，糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自选一种），斐林试剂，不同pH的物质（酸、水、碱）．
实验步骤：
①取三支洁净试管，向三只试管中均加入1mL的酶X溶液，编号为A、B、C．
②向A试管中加入 ，向B试管中加入 ，向C试管中加入 ，摇匀．③将 溶液各2mL注入到A、B、C三只试管中，置于 中保温5min．④在各支试管中分别加入 ，然后水浴加热5min，观察颜色变化．