题目内容
【题目】苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）
（1）由苯酚生成A的化学方程式是 ．
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有种，C的结构简式是；
（3）B与C反应的化学方程式是 ．
（4）由苯酚生成D的化学方程式是由D生成N的反应类型是
（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是 ． 已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式．F的结构简式是 ．
【答案】
（1）
+NaOH→ 
+H2O
（2）7；
（3）
（4）2 
+ 
? 
+H2O；聚反应
（5）C8H8O3；
【解析】解：苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，故A为 
，由转化关系可知B为 
，C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，属于饱和一元醇，C的一氯代物有2种，分子中有2种H原子，故C的结构简式是 
，B与C发生酯化反应生成M，则M为 
．苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2 ， 再结合N的结构可知D为 
．（1）苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，反应方程式为： 
+NaOH→ 
+H2O，所以答案是： 
+NaOH→ +H2O；（2）C的结构简式是 
，与C含有相同官能团的同分异构，可以看作戊烷被羟基取代，正戊烷被羟基取代有3种，异戊烷被羟基取代有4种，新戊烷被羟基取代得到C，不含C共有7种，所以答案是：7； ；（3）B与C反应的化学方程式是： 
，所以答案是： ；（4）由苯酚生成D的化学方程式是：2 
+ 
+H2O；生成N的反应类型是缩聚反应 所以答案是：2 + +H2O；缩聚反应；（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，则分子中氧原子数目为 
=3，芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应，故分子中含有苯环、﹣COOH，假定为二元取代，则剩余基团的相对分子质量为152﹣76﹣45=31，且含有1个O原子，完全燃烧只生成CO2和H2O，故剩余基团为﹣OCH3或﹣CH2OH，故F的分子式为C8H8O3 ， F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式，F的结构简式是 
，所以答案是：C8H8O3 ， ．
【题目】锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
（1）Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式 ．
（2）Ⅱ下面是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
a.浸取时使用冷水的原因是 ．
b.滤渣2的主要成分为 ．
c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是 ， 用离子方程式表示其产生的原因 ．
d.加热浓缩的作用是 ．
e.洗涤Li2CO3晶体使用 ．
