题目内容

（6分）A为常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F是同种非金属化合物气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如图：按要求完成下列各题：

（1）写出A与F的化学式：A__________    F__________
（2）下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与B均属于同一类，这一物质是_______
A．P2O5       B．NO     C．Na2O    D．SiO2
（3）D高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E和F时，所得气体的平均相对分子质量是__________g/mol
（4）写出反应①的方程式：_______________________
略
练习册系列答案
相关题目
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为_______________。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_____________________，中心原子杂化类型为________________。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。
（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______________________。
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(     )
A．Z > Y > X     B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X
（12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________      ______
(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
                                                                   
                                                                   
（6分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族。
（1）写出元素符号：X______Y_________Z________W___________.  
（2）Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________
下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一。                                 
请按要求填空：（1）写出A的电子式            、F元素在周期表位置                    （2）反应⑤的化学方程式为：                               。
（3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                 。
（4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为                 。
A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：            ，D的电子式：            
（2）写出下列有关反应的离子方程：
反应①：                                                 ；
过量J与I反应：                                                   
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：                                              
（16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为               。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­             。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                  。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                           。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                               。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=          ，YX2的平衡转化率为                 。
通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
B．相同条件下HAt比HI稳定
C．AgAt是一种难溶于水的化合物
D．At元素位于第六周期

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