题目内容
如图所示，4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（ ）
分析：①③④是电解池，②是原电池，①中析出铜和氧气，所以电解一段时间后，溶液中酸性增强，②中析出氢气，所以氢离子浓度降低，根据转移电子计算①②中氢离子浓度相对大小，比较酸性强弱，③是电镀池，pH不变，④中阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，导致溶液的碱性增强．
解答：解：4个装置①是电解CuSO4，生成H2SO4转移0.02mol电子，生成c（H+）=0.002/0.1=0.02（mol/L），
②装置为原电池，在Cu板上有H2放出，2H++2e-=H2↑转移0.002mol电子，则消耗0.002molH+，溶液中剩余c（H+）=
mol/L=0.01mol/L，
③该装置实际上是一个电镀池，pH值不变，
④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，pH值最大，所以正确的顺序为①②③④，
故选A．
②装置为原电池，在Cu板上有H2放出，2H++2e-=H2↑转移0.002mol电子，则消耗0.002molH+，溶液中剩余c（H+）=
| 0.2×0.01×2-0.002 |
| 0.2 |
③该装置实际上是一个电镀池，pH值不变，
④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，pH值最大，所以正确的顺序为①②③④，
故选A．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确阴阳极上放电的离子是解本题的关键，难度不大．
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；
