题目内容
【题目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。
①A与D反应有气体生成； ②A与E反应有沉淀生成；
③B与E反应有沉淀生成； ④B与C反应有沉淀生成 ；
⑤C与D反应有气体生成； ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________
（2）D为_________________，E为__________________。
（3）B与D反应的离子方程式为____________________________________。
（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________________________________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为：__________________________________。
（5）实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请给出
进一步验证的实验方案（要求：所用试剂只能从A、B、C、D、E中选择）：__________________________________________________。
【答案】AgCl Na2CO3 AgNO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（或H++HCO3-=H2O+CO2↑） 不正确 将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4
【解析】
根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，A与B中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，E必然是AgNO3；再根据①，A与D反应有气体生成，推断A一定是HCl，那么，B是BaCl2，D是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是C。
（1）在②和③的反应中，HCl和BaCl2与硝酸银离反应生成AgCl沉淀，故答案为：AgCl；
（2）由题意分析可知，A是HCl、B是BaCl2、C是NaHSO4、D是Na2CO3、E是AgNO3，故答案为：Na2CO3；AgNO3；
（3）B与D反应为溶液中BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，说明溶液中Ba2+离子完全沉淀，HCO3—离子过量，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+H++HCO3-=
BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4电离出的H+离子与过量的HCO3-离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（5）由示意图可知，该试剂可能为硫酸钠或硫酸氢钠或亚硫酸钠，加入过量BaCl2溶液，硫酸钠、硫酸氢钠和亚硫酸钠均可与BaCl2反应得到白色沉淀，故该同学结论不正确，若要进一步验证，应该用碳酸钠确定溶液中是否存在H+离子，用盐酸确定沉淀是否是亚硫酸钡沉淀，实验方案为：将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4，故答案为：不正确；将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4。
