题目内容

右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？

解：（1）盐酸的物质的量浓度为c= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L=11.8moL/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
根据方程式计算：
MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4×36.5g 22.4L
m 4.48L
m= $\text{[math]}$ =29.2g，
根据方程式和化合价的变化情况可知，被氧化的盐酸是参加反应的盐酸的一半，
所以被氧化的HCl的质量为 $\text{[math]}$ =14.6g，
答：被氧化的HCl的质量为14.6g．
分析：（1）根据c= $\text{[math]}$ 计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据反应的化学方程式计算，方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，被氧化的盐酸是参加反应的盐酸的一半．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，本题注意被氧化的盐酸与参加反应的盐酸总物质的量的关系．