Question

右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据反应的化学方程式计算，方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，被氧化的盐酸是参加反应的盐酸的一半．

解答：解：（1）盐酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8moL/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
根据方程式计算：
   MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
      4×36.5g            22.4L
       m                  4.48L
m=

4×36.5g×4.48L

22.4L

=29.2g，
根据方程式和化合价的变化情况可知，被氧化的盐酸是参加反应的盐酸的一半，
所以被氧化的HCl的质量为

29.2g

2

=14.6g，
答：被氧化的HCl的质量为14.6g．

点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，本题注意被氧化的盐酸与参加反应的盐酸总物质的量的关系．