Question

某烷烃A与炔烃B的混合气体1 mol的质量为25.6 g，取标准状况下的此混合气体6.72 L通入足量的溴水中，结果溴水质量增加4.8 g，由此推断A为________，B为__________．

 

Answer 1

【答案】

CH₄　C₃H₄

【解析】

试题分析：混合气体的平均相对分子质量为25.6，最简单的炔烃C₂ H₂的相对分子质量为26，而烷烃中只有CH₄的相对分子质量小于25.6.据平均相对分子质量的含义可知：混合气体中必有CH₄.由于炔烃可与Br₂发生加成反应，引起溴水增重，所以m(炔烃)＝4.8 g

n(混合气体)＝＝0.3 mol

m(混合气体)＝0.3 mol×25.6 g·mol^－1＝7.68 g

则n(CH₄)＝＝0.18 mol

n(炔烃)＝0.3 mol－0.18 mol＝0.12 mol

炔烃的摩尔质量为＝40 g/mol

即14n－2＝40，n＝3，所以B为C₃H₄。

考点：考查有机物分子式的确定

点评：该题是中等难度的试题，试题在注重对学生基础性知识考查与训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的抽象思维能力和创新思维能力。该题的关键是得出混合物的平均相对分子质量，然后借助于数学上的平均值原理，并结合题意灵活运用即可。