题目内容

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如下图所示。

（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是     。
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是     。
（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式     。
（4）若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子     。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因     。
（9分）
（1）电解（1分）
（2）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（2分）
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2 -+3H2↑（2分）
（4）①取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3+。（2分）
②D溶液存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe(OH)3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应。（2分）

试题分析：A是金属氧化物且A是红棕色固体，则A是氧化铁，A和X发生置换反应生成B，B是金属氧化物，则该反应是铝和氧化铁发生铝热反应，则X是铝，Y是铁，B是氧化铝，铝和氧化铝都与试剂1反应生成C，用电解氧化铝的方法冶炼铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为盐酸时，D为氯化铁、E为氯化亚铁；
（1）工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故答案为：电解；
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，则Z是氢气，试剂3是生活中常见的液体，则为水，高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）.Fe3O4+4H2，
答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（3）若试剂1是NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH－+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+2H2O═2AlO2－+3H2↑；
（4）若试剂2是盐酸，
①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，检验方法为：取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3＋，
答案为：取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3＋；
②氯化铁是强酸弱碱盐，易水解生成氢氧化铁，且盐类的水解反应是吸热反应，升高温度促进盐类水解，从而产生大量的Fe（OH）3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应，
答案为：D溶液存在Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe（OH）3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应．
考点 ：无机物的推断．
练习册系列答案
相关题目
如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）固体C的晶体类型是            ，F的化学式是            。
（2）工业上要实现A—D  D—Y的转化需要的设备分别是        、        。
（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是             。
（4）反应⑧的离子方程式为                            。
（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（     ）。
A．+4价B．-2价C． 0价D．+2价
（6） 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是            。（“前者大”  “后者大”  “相同”）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是        （填编号）；
（2）表中编号原子中，半径最小的是             （填元素符号，下同），第一电离能最小的是：                  ，电负性最大的是                                      ；
电负性大小：⑤元素             ④元素（填大于、等于或小于），第一电离能大小：⑤元素         ④元素（ 填大于、等于或小于）。
（3）某元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为        ；该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：                              ；
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据：

表中的金属元素是                （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                  
                                                                     。
在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是(　　)
A．一定是金属元素B．一定是稀有气体元素
C．一定是过渡元素D．无法判断是哪一类元素
(13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
请回答下列问题：
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。
A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

（1）B中阴离子的电子式为           ，与E组成元素相同的化合物的结构式为        。
（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式                                         。
（3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式                        。
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在            （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为             ，正极反应式为                              ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为          。
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
  
（1） 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：
A____________         D_______________
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________
② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。
已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转
化关系：

（1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。则A的空间构型为    ，A转化为B反应的化学方程式为         。
(2)若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为          ，B的电子式为         。
(3)若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为        。氯碱工业中阴极的电极反应式为      。

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